P [] <p><img src="/figures/316.png" alt="" /></p> <p><strong>纯碱</strong> 白色粉末或细粒结晶，味涩。相对密度(25℃)2.532。熔点851℃。比热容1.042J/(g·℃）（20℃）。易溶于水，在35.4℃其溶解度最大，每100g水中可溶解49.7g碳酸钠（0℃时为7.0g，100℃为45.5g）。微溶于无水乙醇，不溶于丙醇。其水溶液水解呈碱性，有一定的腐蚀性，能与酸进行中和反应，生成相应的盐并放出二氧化碳。高温下可分解，生成氧化钠和二氧化碳。长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳生成碳酸氢钠，并结成硬块。有轻质纯碱和重质纯碱之分。</p> <p><strong>轻质纯碱</strong> 松密度为0.45～0.6g/cm³，平均粒径在100～150μm之间的纯碱产品。呈白色，为粉末状晶体。如松密度低于0.45g/cm³、平均粒径在100μm以下的则称为超轻质纯碱，可以从轻质纯碱中用风选法选出，也可在煅烧炉炉头的集气箱和炉外的旋风除尘器收集而得。</p> <p><strong>重质纯碱</strong> 松密度在0.8～1.2g/cm³、平均粒径400～500μm的纯碱产品。白色，微粒状晶体。如轻质纯碱为原料，其制法有二。(1)水合法，将轻质纯碱加入水合机中，与水和循环母液(如单独用水也可，但质量较差)混合，进行水合反应，生成一水碳酸钠(又称一水碱)，然后送入重碱煅烧炉中进行脱水干燥而得。(2)挤压法，将轻质纯碱送入挤压机中，在12～14MPa压力下挤压而成。</p> <p><strong>纯碱的生产工艺</strong> （1）氨碱法（又称索尔维法）（2）联合制碱法（又称侯氏制碱法） 以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱。先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液。将经过滤、洗涤得到的NaHCO₃微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。</p> <p><strong>纯碱的用途</strong> 最重要的化工工业原材料之一，广泛地应用于玻璃、化工工业(烧碱、硝酸钠、清洁剂、软化硬水)、石化、冶金等行业，同时也应用在造纸、肥皂、纺织、印染、皮革、食品、医药、胶卷、轻工等行业。</p> 359 316 40 sodium carbonate 纯碱 1 2010-02-27T18:32:18+08:00